Tugas Essay dan Pembahasan

1.  Suatu isotop mempunyai 21 neutron dan nomor massa 40. Unsur tersebut mempunyai elektron valensi sebanyak …

  1. 1
  2. 3
  3. 6
  4. 5
  5. 8

Jawaban :

N= 21
A= 40
e valensi…?

Z= A – N
Z= 40 – 21 = 19

konfigurasi e = 2, 8, 8, 1
e valensi = 1

2.  Diketahui nomor atom K dan Ar berturut-turut adalah 19 dan 18. Ion K+ dan atom Ar mempunyai kesamaan dalam hal …

  1. konfigurasi elektron
  2. jumlah proton
  3. jumlah neutron
  4. muatan inti
  5. jumlah partikel dasar

Pembahasan :

Konfigurasi elektron 19K+

2, 8, 8, 1

(karena atom K+ melepaskan elektron valensinya maka unsur K memiliki 18 elektron)

maka konfigurasinya 2, 8, 8

Konfigurasi elektron 18Ar
2, 8, 8

Jadi unsur K dan Ar memiliki kesamaan dalam konfigurasi elektronnya.

3.  Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron K = 2, L = 8, M = 18, dan N = 7. Salah satu isotopnya mempunyai nomor massa 80. Isotop tersebut mengandung … .

  1. 35 elektron dan 35 neutron
  2. 35 proton dan 35 neutron
  3. 35 proton dan 45 neutron
  4. 35 elektron dan 80 neutron
  5. 80 elektron dan 80 neutron

​Pembahasan :

Konfigurasi = 2, 8, 18, 7 = 35 proton

A = 80

P = 35

P = Z

N = A – Z

N = 80 – 35 = 45 neutron

4.  Konfigurasi elektron atom Ca adalah …

  1. 2, 8, 10
  2. 2, 2, 8, 8
  3. 2, 8, 9, 1
  4. 2, 10, 8
  5. 2, 8, 8, 2

Pembahasan :

Ca
Z = 20 maka :

Konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2
K= 2
L= 8
M= 8
N= 2

5.  Tulislah konfigurasi dari 8Ar…

  1. 2, 8, 7, 2
  2. 2, 8, 8, 1
  3. 2, 8, 8
  4. 2, 10, 8
  5. 2, 10, 6, 2

Pembahasan :

Jumlah elektron = 18 jadi konfigurasi elektronnya = 2, 8, 8
konfigurasi elektronnya yang lebih lengkap dengan menggunakan bilangan kuantum hasilnya
1s2 2s2 2p6 3s2. dengan bilangan kuantum elektron terakhirnya
n = 3
l = 0
m = 0
s = -1/2

6.  Suatu atom memiliki nomor massa 23 dan dalam intinya terdapat 12 neutron. Banyak elektron pada kulit terluar adalah …

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 5

Pembahasan

A= 23

N= 12

Elektron Kulit terluar…?

Z = A – N

Z = 23 – 12 = 11

Konfigurasi elektron: 2, 8, 1

Elektron kulit terluarnya adalah 1

7.  Diketahui 7N, 8O, 9F, 11Na, dan 12Mg. Yang mempunyai elektron valensi tertinggi adalah unsur …

  1. N
  2. O
  3. F
  4. Na
  5. Mg

Pembahasan

Konfigurasi 7N = 2, 5
e valensi= 5

Konfigurasi 8O = 2, 6
e valensi= 6

Konfigurasi 9F = 2, 7
e valensi= 7

Konfigurasi 11Na = 2, 8, 1
e valensi= 1

Elektron valensi yang paling tinggi yaitu unsur F karena memiliki e valensi 7.

8.  Ion di bawah ini memiliki konfigurasi seperti gas 10Ne, kecuali…

  1. 11Na+
  2. 12Mg2+
  3. 13Al3+
  4. 16S2–
  5. 8O2–

​Pembahasan

konfigurasi elektronnya = 2, 8, 8

Ne memiliki 10 elektron.10Ne karena memiliki 18 elektron sedangkan 10 tidak memiliki konfigurasi seperti 2–S

9.  Jika unsur A memiliki nomor atom 16, elektron yang dimiliki A2– adalah …

  1. 10
  2. 12
  3. 14
  4. 16
  5. 18

Pembahasan :

16A memiliki 16 elektron. Atom A menerima 2 elektron maka jumlah elektronnya menjadi 18, sehingga, atom A memiliki muatan -2.
16A2-16A + 2e- = 18 elektron

10. Unsur di bawah ini memiliki elektron valensi sama, kecuali…

  1. 4Be
  2. 7N
  3. 12Mg
  4. 20Ca
  5. 38Sr

Pembahasan :

e valensi 4Be = 2
e valensi 7N = 5
e valensi 12Mg = 2
e valensi 20Ca = 2
e valensi 38Sr = 2

Sumber :https://bankersoal.wordpress.com/